Problème 0:

Dans ce problème, nous considèrerons la réaction

NaCl_(aq) + AgNO_3(aq) => NaNO_3(aq) + AgCl_(s)

NB : Toutes les espèces aqueuses de la réaction ci-dessus sont sous forme ionique en solution:

NaCl_(aq) existe sous la forme Na⁺ and Cl^-
AgNO₃ existe sous la forme Ag⁺ and NO₃^-
NaNO₃ existe sous la forme Na⁺ and NO₃^-
AgCl_(s) est un solide blanc.

1. 1) La solution nommée "1.00g NaCl" contient 1,00 g de NaCl dissous dans l'eau. Utiliser le visionneur de solutions pour déterminer la masse de Na⁺ et Cl^- dans la solution, et confirmer qu'elle s'élève à 1,00 g.
2. 2) La solution étiquetée "1.00g AgNO₃" contient 1,00 g de AgNO₃ solide. Ajouter 100 mL d'eau à cette solution. Utiliser le visionneur de solutions pour déterminer la masse de Ag⁺ et NO₃^- dans la solution.

3. 3) A présent, ajouter la solution à 1,00 g de AgNO₃ to the 1.00g solution of NaCl solide dans la solution à 1,00 g de NaCl. Relever la masse de chaque espèce en solution et la masse de solide AgCl formé. Vérifier que les valeurs sont cohérentes avec ce qui a été établi aux questions 2) et 3).

Problème 1:

La solution nommée "Solution 1" dans la réserve du Laboratoire Virtuel contient 2,00 grammes de chlorure de sodium.

1. Combien de grammes de nitrate d'argent doit-on ajouter à la solution pour faire réagir tout le chlorure de sodium selon la réaction ci-dessous :
   NaCl_(aq) + AgNO_3(aq) => NaNO_3(aq) + AgCl_(s)

2. Utiliser le Laboratoire Virtuel pour ajouter la quantité voulue de nitrate d'argent à la solution. S'assurer que la transformation a été totale, en vérifiant que les masses de Ag⁺ et Cl^- en solution sont toutes deux inférieures à 0,01 g.

Problème 2:

La solution nommée "Solution 2" dans la réserve du Laboratoire Virtuel contient 3,00 grammes de AgNO₃.

1. Si un excès de NaCl est introduit dans la solution, quelle masse de AgCl_(s) sera formée?
2. Utiliser le Laboratoire Virtuel pour vérifier la réponse à la question a). Expliquer la démarche mise en œuvre pour procéder à cette vérification.