MOLARIDADE
Obtendo soluções molares (molaridade)
Molaridade é um tipo de concentração que se baseia na estrutura química da substância em questão. Diz-se que molaridade é a quantidade de moles por litro de solução. A quantidade de moles é dada pela razão da massa da substância em função de seu peso molecular. Sendo assim:

M = n / V, portanto M = m / PM . V

onde M é a molaridade, n é o número de mol, V é o volume, m é a massa e PM o peso molecular. Neste experimento utilizaremos dois tipos diferentes de sais para preparar soluções molares.

Dados:

  • Peso Molecular do sódio (Na)= 23g
  • Peso Molecular do cloro (Cl)= 35,5g
  • Peso Molecular do magnésio (Mg)= 24,3g

    		•
    Para realizar este experimento você precisará dos seguintes materiais: cloreto de sódio (NaCl), cloreto de magnésio (MgCl2), água destilada, balança, balão volumétrico de 100 mL, balão volumétrico de 250 mL, béquer de 250 mL, pipeta descartável.

    Calcular a massa necessária para preparar 100ml de solução 1M de íons sódio partindo do cloreto de sódio e preparar esta solução. Certifique-se que a concentração esta correta observando o valor e as barras de concentrações do lado direito da tela.

    1). Qual a massa calculada para preparar esta solução?

    2). Qual a massa realmente pesada?

    3). Qual o resultado observado nas barras laterais?

    Calcular a massa necessária para preparar 250ml de solução 0,7M de íons cloreto partindo do cloreto de magnésio e preparar esta solução. Certifique-se que a concentração esta correta observando o valor e as barras de concentrações do lado direito da tela. Lembre-se que o cloreto de magnésio possui dois íons cloreto.

    4). Qual a massa calculada para preparar esta solução?

    5). Qual a massa realmente pesada?

    6). Qual o resultado observado nas barras laterais?