| FUNÇÕES QUÍMICAS : ÁCIDOS E BASES |
| Neutralização de Ácidos e Bases Fracas |
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Você estudou muito o assunto ácidos e bases. A pessoa mais bonita e interessante do seu colégio estudou também, mas não tanto quanto você. Esta pessoa acha que todos os ácidos e bases possuem a mesma força. Você sabe que isso não é verdade, mas não quer dizer isso muito rápido... Para ajudar esta pessoa e aumentar o tempo de convivência de vocês, você prepara uma pequena simulação para demonstrar as diferenças entre a força das espécies e o quanto você é uma pessoa amiga e prestativa...
No armário de reagentes, dê um duplo clique sobre a solução 1M de ácido fluorídrico (HF) e sobre a solução 1M de amônia (NH3 ). Além das soluções, você precisará de um béquer e de duas pipetas de 10mL.Clique sobre o erlenmeyer contendo o ácido fluorídrico. Observe a barra de "Informações da solução" e anote o valor da concentração de cátions H+ e do HF não dissociado.Clique sobre o erlenmeyer contendo a amônia. Observe a barra de "Informações da solução" e anote o valor da concentração de ânions OH- e do NH3 não dissociado.Usando uma pipeta de 10mL, transfira 10mL de amônia para o béquer. Em seguida, usando a outra pipeta, transfira 10mL de ácido fluorídrico para a o mesmo béquer. Observe a barra de "Informações da solução", aguarde a temperatura atingir 25oC e anote o valor da concentração de cátions H+ e ânions OH- presentes dentro do béquer. Observe também o pH do meio.1. (2pts) A dissociação do HF foi completa? Qual é o percentual de HF não dissociado restante? 2. (2pts) A dissociação do NH3 foi completa? Qual é o percentual de NH3 não dissociado restante?3. (2pts) O que você pode concluir deste experimento? Ocorreu uma neutralização completa? A solução resultante é ácida ou básica? |