| FUNÇÕES QUÍMICAS: ÁCIDOS E BASES |
| Força das Bases |
|
Nesta atividade você verificará que as bases fortes dissociam completamente enquanto que as bases fracas dissociam apenas parcialmente. Portanto bases fortes produzem uma concentração muito maior de íons hidroxila, quando comparadas às bases fracas.
Para realizar este experimento você precisará dos seguintes materiais: solução de NaOH 1M, solução de NH3 1M (hidróxido de amônia), solução de C5H5N 1M (piridina), solução de HCl 10M, Fenolftaleína, bureta de 50 mL, pipeta descartável.Usando o mouse complete a bureta usando a solução de HCl 10M. Nas soluções bases, NaOH, NH3 e C5H5N, todas 1M, adicione uma gota (um clique do mouse em "Transferir") da solução de indicador e anote a cor da solução.Transfira cerca de 1 mL da solução da bureta para as soluções de bases. Anote as cores das soluções novamente e o pH indicado no pHmetro. Transfira mais 7 mL da solução da bureta para as soluções de bases. Anote as cores das soluções novamente e o pH indicado no pHmetro. Transfira mais 5 mL da solução da bureta para as soluções de bases. Anote as cores das soluções novamente e o pH indicado no pHmetro. 1. (1pt) Qual a solução que mudou de cor após a primeira adição de HCl? Qual o pH inicial e final desta solução? 2. (1pt) Qual a solução que mudou de cor após a segunda adição de HCl? Qual o pH inicial e final desta solução? 3. (1pt) Qual a solução que mudou de cor após a última adição de HCl? Qual o pH inicial e final desta solução? 4. (1pt) Com base nos experimentos realizados acima construa uma escala de força das bases testadas em ordem decrescente? |